为什么热力学能和焓是状态函数
大学普通化学中焓（H）与吸放热（Q）的区别？
大学普通化学中焓（H）与吸放热（Q）的区别？
焓(H)是状态函数，其变化量与变化的途径无关，一个化学反应无论是一步完成还是分多步完成，反应的焓变都是一样的。
热(Q)不是状态函数，其变化量与变化的途径有关。
这就是热与焓最主要的区别。
在恒压容器或敞口容器中进行的化学反应，并且体系对外只做体积功而不对外做非体积功时，其焓变在数值上等于恒压反应热Qp(p是下标，下同)，但是意义上不相等：焓是状态函数，热不是状态函数。
体积功就是体系因体积改变对外做的功，为负值，体积功W - F·s，而F是压力，是压强与接触面积的乘积，即F pS，所以体积功W - p·S·s，而s是移动的距离，S是接触面积，因此S·s ΔV，即体积的变化量，因此体积功可以写成W - p·ΔV，根据热力学第一定律，ΔU Q W，此时Q是恒压反应热，即QQp，W是体积功 ，即W -p·ΔV，因此恒压反应的热力学能变化量为：ΔU Qp - p·ΔV，整理得：Qp ΔU p·ΔV，现定义一个新的函数——焓，它的表达式为H U pV，则 ΔH Δ[U (pV)]，由于恒压，故p为定值，所以按照与微分相同的法则得到ΔH ΔU p·ΔV，因此化学反应的焓变在数值上等于恒压反应热Qp。
焓只是一个人为定义的状态函数，如果压强p是变量，则按照与微分相同的法则可以得到：ΔH Δ[U (pV)] ΔU Δ(pV) ΔU V·Δp p·ΔV，其中V·Δp只表示压强的变化对焓变的影响，p·ΔV 也不是体积功，因此焓并没有明确的物理意义，它的绝对值与热力学能U一样无法直接测定，但是焓的变化量ΔH是可以通过实验测得的，因为恒压条件下，它在数值上等于化学反应的反应热Qp，即Qp ΔH。
化学反应的恒容反应热(Qv)在数值上等于体系的热力学能变，即Qv ΔU，因为恒容条件下，体系体积不改变，即ΔV0，所以体积功W -p·ΔV 0，因此ΔU Qv W Qv - p·ΔV Qp - 0 Qv.
化学热力学中哪个是状态函数？
一定的条件下，系统的性质不再随时间而变化，其状态就是确定的，系统状态的一系列表征系统的物理量被称为状态函数。状态函数，即指表征体系特性的宏观性质，多数指具有能量量纲的热力学函数（如内能、焓、吉布斯自由能、亥姆霍茨自由能）。主要应用于工程领域。
环境中化学物质的原子状态和分子的结构、元索和各种化 学物种存在的形式叫状态。