如何鉴别是归中反应还是歧化反应
最简单的归中反应，举个例子，拜托？
最简单的归中反应，举个例子，拜托？
歧化反应：化合价从中间分别向高低变化，Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O归中反应：化合价分别从高和低向中金变化，SO2 2H2S 3S 2H2O
有什么方法来判断化学反应的产物？
如果是氧化还原反应,就应该根据氧化剂与还原剂的性质来判断.氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高.歧化反应,（同一种元素的氧化还原反应）,归中即可.比如硫化氢和硫酸的产物就是二氧化硫了.其实更多的是靠平时的积累,你平常看多了,记多了,做多了,就会发现它们的共通之处.单单判断是很难的.
如何正确判断化学反应的产物？
如果是氧化还原反应,就应该根据氧化剂与还原剂的性质来判断. 氧化剂化合价降低,还原剂化合价升高. 歧化反应,（同一种元素的氧化还原反应）,归中即可.比如硫化氢和硫酸的产物就是二氧化硫了. 其实更多的是靠平时的积累,你平常看多了,记多了,做多了,就会发现它们的共通之处.单单判断是很难的.
什么是归中，什么是歧化？
歧化反应和归中反应都是针对反应前后化合价变化来说的，歧化反应是反应前元素化合价在中间，反应后元素化合价一个高，一个低，比如CL2 H2OHCL HCLO反应前氯0价，反应后 1和-1价。归中反应是两种价态的同种元素反应后变成中间价态。
为什么不归中就不是氧化还原反应？
因为归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。
不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律
价态归中是指,高价态的化合价降低,低价态的化合价升高,但不可能低的最后升的比原来高价态化合价还高。
所以不归中就不是氧化还原反应。
氧化还原反应归中规律实例？
1．价态规律
(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。
(2)价态归中规律
含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“就近，不交叉”。
(3)歧化反应规律
“中间价―→高价＋低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
2．强弱规律
自发进行的氧化还原反应，一般遵循强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂，即“由强制弱”。
3．先后规律
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。