画立体三角锥简单教程
只要sp三杂化电子构型就是四面体吗？
只要sp三杂化电子构型就是四面体吗？
不一定是四面体，例如水中的氧就是sp3杂化，但水的结构是角形的，sp3杂化是指氧原子周围共用电子对的结构是正四面体，如果四对电子都参与成键，则分子结构和电子对构形一样，为正四面体，而水，氧原子只有两对电子参与成键，故其结构不是四面体。
依据分子或离子的立体结构判断。直线型的Sp杂化，平面型的Sp2杂化，三角锥、四面体的Sp3杂化。
sp3杂化轨道在完全等价的时候是四面体，
三角锥形属于平面结构吗？
三角锥不属于平面结构而应该属于立体结构
怎么判断平面三角形和三角锥形？
平面三角形平面图形，一定是三条条边组成的。
三角锥形是立体图形，由六条棱组成。
判断的话，只要是三条线段首尾相接组成的图形就是平面三角形。
还有平面正三角形吗，。。有平面三角形和三角锥形之分，比如BF3是平面三角形，因为中心原子上没有孤电子对，所以是平面三角形。。NH3同样是AB3型分子，NH3却是三角锥形，这是因为它的中心原子上有一对孤电子对
VSEPR与分子立体构型区别？
一、两者化学本质不同
VSEPR就是价层电子对互斥理论模型，价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小。在这个模型中电子对相互排斥，成键电子与孤对电子距离越远越好。VSEPR模型以最简单的方法形象化了化学变化，也很容易判断物质的空间构型。
分子立体构型即分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。
二、两者化学特性不同
价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。
分子立体构型进行sp杂化时，每个杂化轨道由1/2(ns)轨道和1/2(np)轨道组合而成，两个杂化轨道之间的夹角为180°。因此由sp杂化轨道构成的分子具有直线形的构型。同一个原子内的ns轨道与两个np轨道杂化，形成三个等同的sp2杂化轨道，并分别与自旋相反的电子结合。
扩展资料：
价层电子对互斥理论(VSEPR)的基础：
价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成键的（叫做孤对电子）。只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。
分子中电子对间的排斥的三种情况为：
1、孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）；
2、孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤-成排斥）；
3、成键电子对之间的排斥（成-成排斥）。
注：分子会尽力避免这些排斥来保持稳定。当排斥不能避免时，整个分子倾向于形成排斥最弱的结构。孤对电子间的排斥被认为大于孤对电子和成键电子对之间的排斥，后者又大于成键电子对之间的排斥。因此，分子更倾向于最弱的成-成排斥。