成键电子数和反键电子数怎么算
什么叫价键轨道数？
什么叫价键轨道数？
价键轨道数（covalent bond）是指化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定的化学结构，像这样由几个相邻原子通过共用电子并与共用电子之间形成的一种强烈作用叫做共价键。其本质是原子轨道重叠后，高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
共用电子对数与成键电子数的关系？
成键数与成键电子对数相等。
例如： H2O, 成键数为2， 成键电子对数为2.
PCl5, 成键数为5， 成键电子对数为5.
一个共价键由两个电子形成，故成键数等于成键电子对数。
共用电子成键电子 反键电子 成键电子肯定是共用电子，而共用电子却不一定是成键电子。
键级和反键轨道计算公式？
原子轨道在线性组合成分子轨道时，能量较低的分子轨道叫成键轨道。 键级（稳定结构的电子总数－价电子总数）/2 键级（成键轨道－反键轨道）/2 用这些公式计算。
键级、键长、键能的大小关系？
键能顾名思义就是断键需要的能量。比如HI中H-I的键能就是气态HI到气态H和I的能量变化（正值）。键能直接表征键的强度。键级则是分子轨道理论中键强度的简化表征。键级（成键轨道电子数目-反键轨道电子数目）/
2对于均是由A,B两原子形成的键，一般键级高的键能大。但不同原子就没有可比性了。
键角越大分子越稳定吗？
是的，根据分子轨道理论，键级越大，键能就越大，键长就越短。其特点是键级高，键强；反之；键弱；即：对于键级小于4的大多数分子而言，键级越大，分子越稳定
键级又称键序。描述分子中相邻原子之间的成键强度的物理量。表示键的相对强度。
键级最初为衡量化学键强度的参量被引出。指键合两原子形成化学键的重数，经典有机化学理论把键级只取作整数。对于定域共价键，键级1/2（成键电子数-反键电子数）。例如，H2的键级为1，O2为2，N2为3，少数的过渡金属可产生键级为4（四重键）、5（五重键）、6（六重键）的化合物，但相当少见。