中和热的测定实验结果
中和热的测定公式？
中和热的测定公式？
中和热的计算公式为:QMC δ T .其中q为中和反应放出的热量，m为反应混合物的质量，c为反应混合物的比热容，δ T为反应前后溶液的温差。中和热是用生成1摩尔H2O放出的热量来衡量的，所以在写它们的热化学方程式时，其他物质的化学计量要以生成1摩尔水为标准来平衡。
为什么测定中和热实验水是0.025摩尔，怎么求出来的？
使用50毫升0.5摩尔/升氢氧化钠和稍微过量的盐酸。参与反应的氢氧化钠的物质的量是0.05×10.5mol/l 0.025mol，所以生成的水也是0.025mol
中和热的结果和数值一个意思吗？
不，中和热量是一个动态过程，就像鱼一样。数值只是一定时间的结果，就像很多滴一样。
影响中和热测量结果的因素有哪些？
中和热测定结果低的主要原因是:
(1)仪器的隔热性能差。在教科书中，大小烧杯之间的纸片被用来隔热，这不是有效的，可以 无法避免热量损失，所以测量结果偏低，这是主要原因。
(2)实验中忽略了小烧杯和温度计吸收的热量，因此测定结果偏低。
(3)计算中，假设溶液的比热容为4.18 KJK-1 kg-1，密度为1 cm-3，实际上就是水的比热容和密度。酸碱溶液的比热容和密度都大于这个数，所以测定结果也偏低。
中和热用浓硫酸结果会怎样？
中和热是指酸和碱在稀溶液中反应生成一摩尔水所释放的热量。在测量中和热的实验中，稀强酸通常与强碱反应，中和热约为每摩尔57.3千焦。如果用浓硫酸代替酸，首先浓硫酸溶于水生成水合离子时会放出大量的热量，同时会有酸碱中和放出的热量，使测得的中和热值变大。
中和热反应测定公式推导？
中和热的计算公式为:QMC δ T .其中q为中和反应放出的热量，m为反应混合物的质量，c为反应混合物的比热容，δ T为反应前后溶液的温差。中和热是用生成1摩尔H2O放出的热量来衡量的，所以在写它们的热化学方程式时，其他物质的化学计量要以生成1摩尔水为标准来平衡。