怎样判断分子的极性大小
如何判断分子的极性？
如何判断分子的极性？
1、中心原子化合价法:
组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5
2、受力分析法:
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3
3、非极性分子：
同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.
不是非极性分子的就是极性分子了!
怎么比较有机化合物化学键的极性大小？
有机化合物中化学键的极性大小，根据成键原子的电负性差大小判断。常见的C一C键是非极性键。C一H键极性较小，因为C，H电负性分别为2.5和2.1。C一O键极性较大，C，O电负性分别为2.5和3.5。注意，键极性大（例如C一F），也可能是非极性分子（例如，四氟甲烷）。
极性大小如何判断？
1、偶极距越大，分子的极性越大。
2、电负性相差越大，共价键的极性也就越大。
极性是矢量，是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。
对于两个原子以上的化合物，两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关。对于某复杂化合物，极性等于化合物中各键极性的矢量之和。
分子式如何判断极性？
分子极性大小的判断：
偶极距越大，分子的极性越大。电负性相差越大，共价键的极性也就越大。
极性是矢量，是有方向的。对于两原子之间形成的共价键的极性取决于这两个原子的电负性之差，电负性相差越大，则形成的共价键的极性越大。
对于两个原子以上的化合物，两原子成键的极性还跟其他原子或者基团有关。对于某复杂化合物，极性等于化合物中各键极性的矢量之和。共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的，电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作δ-；电负性低的原子是正偶极，记作δ 。
单糖的极性大小怎么比较？
单糖的极性大小可以通过下面方式进行比较。
先考虑分子结构，比如O2，CCl4这种分子是非极性的。
粗略的比较可以看下面的规律，按照极性从低到高：
烷烃可以认为是极性最小的，因为C-H键偶极很弱；其次是烯烃，因为p轨道比较容易被极化；再其次是聚合的共轭烯烃、芳香体系，因为pi轨道更大，更容易被极化。
然后是醚和卤代烷，它们中引入了杂原子。
然后是醛、酮、酯这类化合物，羰基的引入导致了偶极的进一步提高。
接下来是胺和醇，这两类化合物中有氢键。
极性最强的是羧酸，可以考虑氢键和羰基共同作用的影响。
按照以上大类比较之后，同类的分子再根据官能团细节的差异就可以比较出来。