nh3和4的区别
CH4、NH3、H2O的稳定性大小关系？如何判断？
CH4、NH3、H2O的稳定性大小关系？如何判断？
CH4、NH3、H2O的稳定性：CH4＜NH3＜H2O；非金属元素氧化性越强，其气态氢化物越稳定。(H20常温不是气态，只能说明水的沸点高)
Nh3和h4的区别？
Nh3是一个声母h，一个大写字母N，一个数字3，h4一个声母h，一个数字4，区别Nh3比h4多一个大写字母N，少一个数字1
化学中的NH3和NH4分别代表什么？
NH4是铵根阳离子，带一个正电荷，能和其它的阴离子构成物质，但它本身确实不是“物质”，只能从微观角度来研究，不能从宏观去分析。而NH3是氨分子，气态时有刺激性气味，极易溶于水，是一种物质，可以单独存在。能从微观和宏观两方面去研究分析。
SiH4和NH3哪个更稳定？
你好，我的答案是：根据元素周期表，主族非金属性从上往下逐渐减弱，金属性逐渐增强，同周期主族元素由左到右，金属性逐渐减弱。所以SiH4比NH3不更稳定谢谢合作！
NH3溶解度大于CH4原因？
氨气在水中溶解性很大，而甲烷几乎不溶解，有两个方面的原因
1.氨气的空间构型是三角锥形，是极性分子，水是折线形分子也是极性分子，根据相似者相溶的原理，两者极性相似所以氨气溶解性大，甲烷是正四面体形分子属于非极性分子，和水极性不相似，所以不易溶于水
2.氨气和水容易形成分子间氢键，使两者分子间作用力增大，导致氨气溶解性增大。
NH3键角多少？
每两个n—h键之间夹角为107°28，氨分子属于极性分子，氨气的结构是三角锥形，
NH3和NF3键角不同 氟原子含有较多的孤电子对 受到氮原子的一对孤电子对的斥力较大 故 NF3的键角比NH3小
而在PH3和PF3中由于H原子半径比F原子小 从PH3到PF3 原子半径增大 孤电子对之间的距离变大 斥力变小 因此PF3的键角比PH3大
为什么nh3成键电子数对为4？
首先我们知道氮有五个价电子，每个氢有一个价电子。为了实现8电子稳定，一共有三个N-H共价键（共用电子对）被组成。所以也可以说有三个轨道被共用电子占了。但是，N除了分享了三个电子与氢原子组成共价键，它还剩了一对电子。这对电子不能没地方去吧，所以它又占了一个轨道。总的来说，拥有四个杂化轨道
NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N-H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；