制取氧气的三个公式
氧气作正极时的方程式？
氧气作正极时的方程式？
在初中化学实验室中，用电解水（H2O）的方法制取氢气（H2）和氧气（O2）时，由于在这个反应中通的是直流电，因而有正负极之分。
在这个实验中正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，二者的质量比为8：1，体积比为1：2，反应的化学方程式为：2H2O＝（通电）2H2↑＋O2↑。
过氧化氢制氧气化学方程式配平？
用设1法很好配平
1.设最复杂的为1
1H2O2(MnO2催化剂) H2O O2↑
2.根据H2O2 配氢元素守恒
1H2O2(MnO2催化剂)1 H2O O2↑
3.根据氧元素守恒O2配1/2
1H2O2(MnO2催化剂)1 H2O 1/2O2↑
4.把系数化为最小整数即可
2H2O2(MnO2催化剂) 2H2O O2↑,
过氧化氢制取氧气化学方程式？
2H2O2（MnO2）2H2O O2↑
过氧化氢制取氧气要用二氧化锰为催化剂。
1、过氧化氢：化学式为H2O2，其水溶液俗称双氧水，外观为无色透明液体，是一种强氧化剂。过氧化氢在常温可以发生分解反应生成氧气和水（缓慢分解），在加热或者加入催化剂后能加快反应，催化剂有：二氧化锰、硫酸铜、碘化氢、二氧化铅、三氯化铁、氧化铁，及生物体内的过氧化氢酶等。
2、 二氧化锰催化过氧化氢分解的公式：
H2O2 MnO2 2H Mn2 2H2O O2Mn2 H2O2 MnO2 2H MnO2虽然参与了化应反应，但在反应前后质量和性质都没有发生变化，而且加快了反应速率，故二氧化锰是作为过氧化氢分解的催化剂。总反应为：2H2O2（MnO2）2H2O O2↑
初中化学制取氧气的六个方法？
1、电解水：2H2O通电2H2 O2；水在通电下分解出氢气和氧气。
2、空气分离。
3、加热高锰酸钾：分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气。
4、分解过氧化氢。
5、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物。
6、分解双氧水。
氧气的物理性质：
1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体。
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。可用向上排空法。
3、溶解性：氧气不易溶于水。可用排水法收集。
4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。