化学平衡移动用压强还是浓度判断
平衡移动原理是什么？
平衡移动原理是什么？
如以某种形式改变一个平衡系统的条件(如浓度、压力、温度),平衡就会向着减弱这个改变的方向移动,这个规律叫做平衡移动原理。
化学平衡常数在计算的时候是用分子式还是离子式？
分子式离子式都可以，主要还是根据方程式。化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，也不管反应物起始浓度大小，最后都达到平衡，这时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值是个常数，用K表示，这个常数叫化学平衡常数。平衡常数一般有浓度平衡常数和压强平衡常数。
化学平衡七个字口诀？
可逆反应条件同
正逆等速两非零
正逆等速不再变
可把达平来判断
常数式子方程看
数值紧随温度变
算数你就列三段
符号口诀判移向
归零等效切莫忘
如何理解化学平衡的移动？
这个问题比较深奥难以说清楚，给个简单明了的解释
懂得铅酸电瓶的构成使用原理就明白了什么是“化学平衡移动”
在充电的时候，电能通过电瓶里的铅，稀硫酸和水发生化学反应，带电离子分离移动到阳极阴极板上。完成电能转换成化学能储存起来。
放电的时候，阳极阴极上的附着物
子，通过化学反应，还原水和稀硫酸。化学能转换成电能。两个过程就是化学平衡移动效果
化学平衡移动是指在一定条件下，一个可逆反应达到平衡状态以后，如果反应条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的物质的量浓度）改变了新的条件下达到新的平衡， 这叫做化学平衡移动。在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。
化学平衡。对于反应物只有一种的平衡？
对于反应物只有一种的可逆反应来说，增大反应物的浓度，就相当于向恒容容器中按比例加入初始物料。如向VL容器中先加1molA，若增大A的浓度，平衡后再加入1molA，相当于向VL容器中一次加入2molA，是第一次初始物料的2倍。对于这种情况，需要从等效平衡及等效平衡基础上的平衡移动角度来分析：若ab c，该反应为反应前后气体分子数相等的反应，改变压强平衡不移动。因此，该平衡为等比等效平衡，等比例加入起始物料，与原平衡状态互为等效平衡，所以，A的转化率不变；若a＞b c，增大压强，平衡向气体分子数减小（即正反应）方向移动，若增大A的物料，恒容容器内相当于增大压强，平衡正向移动，A的转化率增大；若a