饱和醋酸钠溶液怎么配制
醋酸钠固体与液体之间转换的条件是什么？
醋酸钠固体与液体之间转换的条件是什么？
醋酸钠固体与液体之间转换的条件是温度。
冷却的醋酸钠过饱和溶液，暂时处于亚稳态。当受到某些刺激则此状态会失去平衡，过多的溶质就会结晶，恢复成一个适合此时温度的平衡状态。
醋酸钠饱和溶液怎么变成液体？
冷却的醋酸钠过饱和溶液，暂时处于亚稳态。当受到某些刺激则此状态会失去平衡，过多的溶质就会结晶，恢复成一个适合此时温度的平衡状态。
实验前醋酸钠溶液为无色透明，与水极其相似。而用沾有三水合醋酸钠晶体的小竹签轻触它一下，过多的溶质像水结冰一样迅速结晶，而结晶的同时会放出热量，故称“热冰”。
过饱和乙酸钠溶液结晶原理？
乙酸钠是极容易溶于水的，当白色结晶的乙酸钠遇到水后会快速溶解，变成液体乙酸钠。当乙酸钠液体的浓度达到顶峰时会达到饱和，会在液体中出现结晶，会形成结晶带有结晶水的现象。乙酸钠结晶的现象！
当含有水的晶体解热后会重新释放乙酸钠晶体中的水分，逐渐变成乙酸钠的水溶液。这种状态具有不稳定性，等温度降低之后水中的乙酸钠会再次转变到饱和状态，这是因为在温度高的时候乙酸钠处于饱和状态，温度稍微降低，饱和度降低后就又出现了结晶。像我们在冬季里经常用到的暖宝宝就是这样原理，随着温度的变化从晶体变溶液，又从溶液变晶体，变化的过程伴随着吸收热量和释放热量，达到了暖宝宝的作用。从物理上来讲，结晶的过程是不断放热的过程，吸收热量之后晶体会释放水肥
5%醋酸钠溶液怎么配？
用醋酸和醋酸钠配制的的PHPKa lg[C(NaAc)/C(HAc)]（在此，C(HAc)指醋酸的浓度，C(NaAc)指醋酸钠的浓度,Ka是醋酸的解离常数1.8*10-5（1.8乘10的-5次方），PKa-lgKa4.75，将PH5代入，可得C(NaAc)/C(HAc)5.6。
通常配制时会使C(HAc)0.1mol/L，或是C(HAc)0.2mol/L等。若是配C(HAc)0.1mol/L，则C(NaAc)0.56mol/L 。
称量醋酸钠固体质量为82*0.5646克 。 量取冰醋酸体积为0.1*1000/17.55.7mL。 将称好的醋酸钠和量好的冰醋酸加入1000mL水中溶解、搅拌均匀即可