一氧化碳电子式怎么写
一氧化碳之间的键能是多少？
一氧化碳之间的键能是多少？
一氧化碳分子中的碳原子和氧原子有10个价电子，形成三个化学键:一个σ键和两个π键。两个π键中有一个是配位键，成键电子完全由氧原子提供。 "碳的最外层有四个电子，氧的最外层有六个电子，这样碳的两个单电子进入氧的P轨道与氧的两个单电子配对成键，从而形成两个键，然后氧的孤电子对进入碳的空P轨道形成配位键，从而形成氧碳三键。它的电子形式是:::: o "因为是坐标键，所以冒号要改成箭头。
一氧化碳为什么不是碳氧键？
CO的键是配位键。:C外面有四个电子，六个O，所以成键时氧上的电子配位到C上，也就是把C借出去，形成相对稳定的键。
氧原子上的一对孤对除了形成正常双键外，还与碳原子单边配位形成反馈π键。c是sp杂化，与O形成一个π键和一个σ键，然后氧的一个空P轨道和一个满P轨道形成一个配位共价键(π键)，即碳氧之间存在一个三键。
与co互为等电子体的阴离子？
(1)等电子是指具有相同价电子数和原子数的分子或离子，与CO等电子的分子和离子分别是N2和CN-；与NH4等电子的分子是CH4，
所以答案是:N2；CN-；CH4
(2)根据水的电子度，价层电子对数σ键电子对数孤电子对数
已知中心原子O有两个孤电子对和两个σ键电子对，总共有四个价层电子对。VSEPR模型的名字是四面体，分子的三维结构是V型的。CO32-中心原子的价电子对数为3；VSEPR模型的名字是平面三角形，离子的三维结构是平面三角形。CCl4中心原子的价电子对数为4，VSEPR模型名称为正四面体，分子的三维结构为正四面体。
所以答案是:4；四面体；v形；3;平面三角形；平面三角形；4;正四面体；正四面体；
(3)在CH4和CH3OH中，C原子以单键形式存在，C原子形成四个σ键，都是sp3杂化，所以有sp3杂化碳原子的分子是CH4和CH3OH；SiH4的相对分子质量比CH4大，分子间相互作用强，所以SiH4的熔点和沸点比CH4高。
所以答案是:CH4，CH3OH；SiH4的相对分子质量大于CH4，分子间相互作用更强。
(4)4)CC中有一个σ键和一个π键，π键不稳定，容易断裂，产生加成反应；萃取剂的选择原理:一是溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶解度；其次，萃取剂和水不溶，可分为两层；第三，萃取剂和溶质不会发生反应；氨是由极性键形成的极性分子，水也是由极性键形成的极性分子，两者之间可以形成氢键，所以氨极易溶于水；
所以答案是:CC中的π键不稳定，容易断裂；溴在苯中的溶解度比在水中大得多。苯和水不溶，可分为两层；苯和溴不会发生反应；氨是由极性键形成的极性分子，水也是由极性键形成的极性分子，两者之间可以形成氢键。