怎样用vsepr模型判断空间构型
怎么判断什么杂化类型与及对应空间几何构型？
怎么判断什么杂化类型与及对应空间几何构型？
一、看键角.接近109.5度的为sp3,接近120的为sp2,接近180的为sp
二、看分子构型.四面体、三角锥、V型（键角接近109.5度）为sp3,平面型、正三角形、V型(键角接近120)为sp2,直线型的为sp
三、数σ键
四、中心原子为C：
如果C上全部是σ键，那么这个C就是sp3杂化；如果C上连接1个π键，那么这个C就是sp2杂化；如果C上连接2个π键，那么这个C就是sp杂化。
五、中心原子为其他原子：根据价层电子对理论判断其VSEPR构型。如果VSEPR构型是正四面体，则是sp3；是平面三角形，则是sp2；是直线型，则是sp；是三角双锥，则是dsp3（sp3d）；是正八面体，则是d2sp3(sp3d2)
判断分子的空间构型的哪个公式是什么？
原则就是端位原子不杂化，多中心原子就分别判断杂化形式，然后根据VSEPR理论判断每个中心原子的构型，最后根据这些原子的构型判断分子的构型。就用题主的例子，乙炔C2H2，氢是端位原子不杂化，两个碳均为sp杂化，所以分子构型为直线型，四个原子共直线。
VSEPR与分子立体构型区别？
一、两者化学本质不同
VSEPR就是价层电子对互斥理论模型，价层电子对互斥模型是将共用电子对与孤对电子的概念，与原子轨道的概念相结合，且电子斥力达到最小。在这个模型中电子对相互排斥，成键电子与孤对电子距离越远越好。VSEPR模型以最简单的方法形象化了化学变化，也很容易判断物质的空间构型。
分子立体构型即分子的空间构型是指分子中各种基团或原子在空间分布的几何形状。分子中的原子不是杂乱无章地堆积在一起，而是按照一定规律结合的整体，使分子在空间呈现出一定的几何形状。如果确定了某分子内化学键的键长和键角数据，那么这个分子的几何构型就确立了。
二、两者化学特性不同
价层电子对互斥理论(英文VSEPR)，是一个用来预测单个共价分子形态的化学模型。理论通过计算中心原子的价层电子数和配位数来预测分子的几何构型，并构建一个合理的路易斯结构式来表示分子中所有键和孤对电子的位置。
分子立体构型进行sp杂化时，每个杂化轨道由1/2(ns)轨道和1/2(np)轨道组合而成，两个杂化轨道之间的夹角为180°。因此由sp杂化轨道构成的分子具有直线形的构型。同一个原子内的ns轨道与两个np轨道杂化，形成三个等同的sp2杂化轨道，并分别与自旋相反的电子结合。
扩展资料：
价层电子对互斥理论(VSEPR)的基础：
价层电子对互斥理论的基础是，分子或离子的几何构型主要决定于与中心原子相关的电子对之间的排斥作用。该电子对既可以是成键的，也可以是没有成键的（叫做孤对电子）。只有中心原子的价层电子才能够对分子的形状产生有意义的影响。
分子中电子对间的排斥的三种情况为：
1、孤对电子间的排斥（孤-孤排斥）；
2、孤对电子和成键电子对之间的排斥（孤-成排斥）；
3、成键电子对之间的排斥（成-成排斥）。
注：分子会尽力避免这些排斥来保持稳定。当排斥不能避免时，整个分子倾向于形成排斥最弱的结构。孤对电子间的排斥被认为大于孤对电子和成键电子对之间的排斥，后者又大于成键电子对之间的排斥。因此，分子更倾向于最弱的成-成排斥。