分子晶体和共价晶体的区别表格
典型的离子晶体，分子晶体，原子晶体有哪些？
典型的离子晶体，分子晶体，原子晶体有哪些？
典型的离子晶体有常见的离子化合物形成的晶体，例如：NaCl,K2SO4,CaCO3，NH4NO3等；典型的分子晶体有常温下呈现气态或液态的物质以及少数固态物质形成的晶体，例如：O2，CO，H2O，苯，I2，S等；常见的原子晶体有：金刚石，Si，SiO2，SiC等。
如何判断是分子晶体还是离子晶体？
全部由非金属元素组成的晶体,叫分子晶体,含铵根的除外,比如氯化铵,是离子晶体。
由金属元素和非金属元素组成的,叫离子晶体,含铵根的除外,比如氯化铵,是离子晶体,铵根你可以把它当做金属元素看待。
溶于水导电的是离子晶体。分子晶体可以理解成在熔融状态下不会产生离子的晶体。
分子晶体熔沸点比较？
分子之间通过分子间作用力形成分子晶体，分子晶体熔沸点比较复杂，有许多具体情况需要分别讨论。
（1）、组成和结构相似的分子晶体，一般相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，如i2br2cl2f2；ch4c2h6c3h8c4h10
（2）、组成和结构不相似的物质，分子的极性越大，熔沸点越高，如con2
共价晶体的熔沸点与共价键有关吗？
有。
共价晶体一般指原子晶体，是指相邻原子间以共价键相结合形成的具有空间立体网状结构的晶体。
原子晶体：原子间键长越短，共价键越稳定，物质熔沸点越高，反之越低．
共价键的键能与键长，即原子半径之和有关，原子半径小，共价键短，共价键强，熔沸点越高．
如金刚石比晶体硅的熔沸点高，是因为C比Si元素非金属性强，原子半径小，所以 C-C 键强于C-Si 键强于 Si-Si 键.原子晶体仅由共价键决定.与键的强弱有关与键长无关.
共价键晶体和离子键晶体的特点？
离子键是金属与非金属结合用的键结方式，而离子键可以延伸，所以并无分子结构。而共价键有键角及方向的限制，因此不能随意延伸，也就是有分子结构。
离子晶体：由离子键结合的产物，主要是盐类、碱类物质、特点是：每个离子其实是和旁边的其他离子键合，但是具有离子之间具有独立的电荷。
供价晶体：通过共价键结合，但是不产生立体结构的物质晶体。比如二氧化碳、氧气等，熔点相对低一点。