正确的离子方程式书写
离子三大守恒的方程式书写？
离子三大守恒的方程式书写？
1、电荷守恒，根据溶液电中性原理，溶液中阳离子所带电荷数总量阴离子所带电荷数总量
2、物料守恒，溶液中溶质的物质守恒
3、质子守恒，实际上电荷守恒等式-物料守恒等式质子守恒等式
以醋酸钠NaAc溶液为例：
1、电荷守恒，溶液中的阳离子有H 、Na ，阴离子有Ac-、OH-
[H ] [Na ] [Ac-] [OH-]
2、物料守恒，溶质NaAc满足：Na物质的量Ac物质的量
Na在溶液中不发生变化，Ac-在溶液中会发生水解，生成HAc，溶液中未发生水解的Ac-和水解形成的HAc的物质的量之和原始溶质中Ac的物质的量
[Na ] [Ac-] [HAc]
3、质子守恒
用电荷守恒-物料守恒，得到：
[H ] [OH-] - [HAc]
[H ] [HAc] [OH-]
怎么用离子方程式推出化学方程式？
离子方程式转化为化学方程式，化学方程式不是唯一的，而是有许多种写法，原因是离子之间是可以替代的。
如：Ba(2 ) SO4(2-) BaSO4
Ba(2 )结合的阴离子可以有很多种，如Cl(-), Br(-), I(-), NO3(-), OH(-)等，都可以与SO4(2-)反应生成BaSO4沉淀。
而SO4(2-)结合的阳离子也有很多选择，如H( ), Na( ), K( ), Rb( ), Cs( ), NH4( ), Mg(2 ), Al(3 )等，都可以与Ba(2 )反应生成BaSO4沉淀。
所以，离子方程式转化为化学方程式，除非限定了阳阴离子，否则有随意性。
化学中反应结果型离子方程式书写？
书写离子方程式的基本步骤①“写”：写出有关反应的化学方程式。
②“拆”：可溶性的强电解质(强酸、强碱、可溶性盐)用离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用分子式表示。
微溶的强电解质应看其是否主要以自由离子形式存在，例如，石灰水中的Ca(OH)2写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用分子式表示。
浓硫酸中由于存在的主要是硫酸分子，也书写化学式。浓硝酸、盐酸书写离子式。
③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子。
④“查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等（看是否配平），还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比。判断离子方程式正确与否要六看：一看是否符合客观事实；
二看表示各物质的化学式或离子符号是否正确；
三看电荷守恒和质量守恒；
四看是否漏写反应；
五看反应物或生成物的配比是否正确；
六看“长等号”、“可逆号”、“气体号”、“沉淀号”是否正确。