哪种情况下可以使沉淀溶解
什么是溶度积规则，沉淀生成和溶解的必要条件是什么？
什么是溶度积规则，沉淀生成和溶解的必要条件是什么？
溶度积规则：当溶液中的离子浓度（[Am ]m）的乘积等于溶度积（L）时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。
溶度积规则是什么
1溶度积规则的定义
当溶液中的离子浓度([Am ]m)的乘积等于溶度积(L)时，则溶液是饱和的；若小于其溶度积时，则没有沉淀生成；若大于其溶度积时，会有AnBm化合物的沉淀析出。即可表示为： [Am ]·mL时，有Anbm沉淀析出，直到[Am ]·mL时为止。
2溶解度与溶度积的关系
溶度积与溶解度均可表示难溶电解质的溶解性，两者之间可以相互换算。溶度积是一个标准平衡常数，只与温度有关。而溶解度不仅与温度有关，还与系统的组成、pH值的改变及配合物的生成等因素有关。
3溶度积
溶度积是指难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来，当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数(即沉淀平衡常数)，简称溶度积。
什么情况下会出现沉淀？
在下列情况下会出现沉淀。
1、两种离子形成不溶、微溶、难溶于水的物质，然后会生成沉淀。
2、随着溶剂的减少，溶液逐渐饱和，溶剂继续减少，溶质也随之析出。
3、改变某外界条件，如温度，压强等，使溶质在溶剂中的溶解度降低，溶质析出。
沉淀是溶液中难溶解的固体物质从溶液中释出或从溶液中释出的难溶解的固体物质。
PH高了沉淀溶解了为什么？
PH值升高能使沉淀溶解，有几种可能都会出现此现象。
PH值升高则肯定在溶液中加入了碱性物质，如果加入的是强碱，则可能是与不溶的酸性及两性氧化物或酸式盐以及一些不溶于水的有机酸类。如氢氧化铝（两性氧化物），二氧化硅（酸性氧化物），碳酸氢钠（酸式盐），草酸（有机酸）等。
另一种情况是加入氨水，与沉淀形成络合物而溶解。比如氢氧化银中加入氨水，会生成银氨络离子而溶解，氢氧化铜也会有此现象。还有一些强碱弱酸盐如edta二钠盐，具有很强的络合性，可以将一些金属离子络合溶解，同时溶液PH会升高。