电动势和标准电动势
原电池的标准电动势怎么计算？
原电池的标准电动势怎么计算？
根绝奈斯特（nernst）公式计算：
EE(标准)－RT(lnJ)/zF。
E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。
J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。
z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。
ΔG-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
电池电动势测量计算公式？
电池电动势计算公式：EE(标准)－RT(lnJ)/zF。E(标准)＝正极电极电势－负极电极电势。J为反应商，形式和平衡常数一样，但值是即时的值。z为总反应转移的电子数，F为法拉第常数。ΔG-nFE，如果能算出实际吉布斯自由能变，也可以用这个公式算实际电动势。
电池的电动势不能用伏特计来测量，因为电池与伏特计相接后，便形成了通路，有电流通过，电池发生电化学变化，电极被极化，溶液浓度改变，电动势不能保持稳定，且电池本身有内阻，伏特计所量得两极的电位差仅是电池电动势的一部分。利用对消法(或称补偿法)在电池无电流(或极小电流)通过时，测得的两极间的电位差，即为该电池的电动势。
用分度号为S的热电偶测温，其参比端温度为20度，测得热电偶电动势E（t，20）11.30mv，试求被测温度t？
1、查得20℃时的毫伏值为E（t，0）0.113mV （补偿值）2、用 E（t，20）11.30mv11.30 加上补偿值 0.113mV，得 11.413mV3.、查 E（t，0）对照表，得温度值 1155.1℃。（以上毫伏值是软件推出来的，可能和对照表有差异，以对照表为准） 这里有两个要点：一是对照表默认是指 E（t，0）对照表。如果有 E（t，20）的对照表，本例中直接查就行，不用计算。二是了解热电偶的中间温度定律：E(t,0) E(t,t0) E(t0,0)
修正电动势怎么算？
若温度是298K，再代入两个常数R、F，就得到
即，lgKnE/0.0592
即298K时，一个氧化还原反应的平衡常数与该氧化还原反应建立的原电池的电动势之间有关系。
所以，可以利用这个式子进行互算。
注意，更准确的计算式应该是lnKnFE/RT
这里的E就是标准电动势
所以，可以求出不同温度时的K
K对一个反应，就是常数，只随温度变化，与物质的浓度，气体压强的变化没有关系。
但是，实际的电动势E与离子的浓度、气体的压强是有关系的，若离子的浓度不是1mol/L，气体的压强不是1个标准压强，需要在标准值上进行修正，即能斯特方程。
原电池应该有正极、负极
此时的电极电势就不是标准电极电势，需要使用能斯特方程进行计算
φφ(标准) (RT/nF)ln(氧化态/还原态)
然后，再根据，Eφ( )-φ(-)，求出非标准态下的电池的电动势。